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Princípio de Avogrado
A proposição teórica de Avogrado pode ser enconstrada atualmente com o nome de hipóteses, princípio ou lei.
Este princípio, enunciado em 1811, pelo italiano Amedeo Avogrado, pode ser assim enunciado:
"Se tivermos volumes iguais de quaisquer gases, desde que medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, teremos o mesmo número de moléculas".
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Pressão: P
Temperatura: T
Gás: Cl2
Volume: x |
Pressão: P
Temperatura: T
Gás: NH3
Volume: x |
Pressão: P
Temperatura: T
Gás: H2
Volume: x |
Como Avogrado explica a lei de
Gay-Lussac ?
Consideramos a síntese do gás amoníaco:
| 3 L de hidrogênio |
+ |
1 L de nitrogênio |
--> |
2 L de gás amoníaco |
| (P, T) |
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(P, T) |
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(P, T) |
Nesta reacção, o número de moléculas x de nitrogénio combina-se com 3x de hidrogénio, dando 2x moléculas de gás amoníaco. É a proporção de moléculas que nos fornece a proporção de volumes, de acordo com Avogrado.
Mas você pode equacionar a reacção mencionada, usando fórmula e coeficientes de acerto. Então observe:
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